An bhfuil cóimhiotal mar an gcéanna le alúmanam

I ndéantúsaíocht thionsclaíoch, san eolaíocht ábhartha, agus i saol laethúil, is minic a luaitear "cóimhiotal" agus "alúmanam". Mar sin féin, tá míthuiscint choiteann ann: an bhfuil cóimhiotal agus alúmanam mar an gcéanna? Is é an freagra ná. Baineann cóimhiotal agus alúmanam le catagóirí ábhair éagsúla le sainmhínithe, cumadóireachtaí agus airíonna ar leith. Tá sé ríthábhachtach a gcuid difríochtaí a shoiléiriú maidir le roghnú ábhair, cur i bhfeidhm, agus táirgeadh tionsclaíoch. Déanfaidh an t -alt seo anailís chórasach ar an ngaol agus ar na hidirdhealú idir cóimhiotal agus alúmanam.
Sainmhínithe lárnacha: Difríochtaí bunúsacha sa nádúr
Is eilimint mhiotail íon é alúmanam (siombail cheimiceach: al) le huimhir adamhach de 13. Tá íonacht de níos mó ná 99.0% ag alúmanam íon (m.sh., tá 99.5% alúmanam in alúmanam 1050) agus coinníonn sé airíonna intreacha miotalacha: dlús íseal (2.7 g/cm³), seoltacht theirmeach den scoth (237 w/(m · k)), agus frithsheasmhacht in aghaidh an cholóis nádúrtha (mar gheall ar a dhromchla ar a dhromchla).
I gcodarsnacht leis sin, is meascán aonchineálach de dhá ghné nó níos mó é cóimhiotal, áit a bhfuil miotal amháin ar a laghad. Déantar é a shintéisiú go saorga chun feidhmíocht a bharrfheabhsú. Níl cóimhiotail teoranta d'ábhair alúmanaim -; I measc na samplaí coitianta tá cruach (iarann ​​- cóimhiotal carbóin), práis (copar - cóimhiotal since), agus cóimhiotal tíotáiniam (tíotáiniam - alúmanam - cóimhiotal vanadium). Is minic nach bhfuil ach cóimhiotail alúmanaim {- mar "chóimhiotail" i gcomhthéacsanna sonracha - ach fo -thacar amháin de chóimhiotail, áit a bhfreastalaíonn alúmanam mar an bonn -mhiotal le heilimintí breise cosúil le copar, maignéisiam, nó silicon.
Comhdhéanamh: Ó eilimint aonair go il -- Dearadh Comhpháirte
Tá an difríocht is iomasach idir cóimhiotal agus alúmanam ina gcomhdhéanamh ceimiceach:
• Alúmanam: Is éard atá i gceist le hadaimh alúmanaim beagnach go hiomlán. D'fhéadfadh eisíontais rianaithe (m.sh., iarann, sileacain) a bheith ann ach ní théann siad thar 1% in alúmanam íonachta ard -. Tá a chomhdhéanamh cobhsaí agus socraithe ag airíonna eilimint nádúrtha.
• Cóimhiotal: Ní mór dhá ghné ar a laghad a bheith ann. Ag glacadh cóimhiotail alúmanaim (an cóimhiotal is coitianta a bhaineann le alúmanam) mar shampla, tá 95% alúmanam i gcóimhiotal alúmanaim 6061, 0.4 - 0.8% sileacain, agus 0.8 - 1.2% maignéisiam; 7075 Cuimsíonn cóimhiotal alúmanaim 87% alúmanam, 5.1 - 6.1% since, agus 2.1-2.9% maignéisiam. Maidir le cóimhiotail neamh-alúmanaim, amhail 304 cruach dhosmálta (cóimhiotal bunaithe ar iarann), is é an príomh-chomhpháirt iarann ​​(≈70%), le 18% cróimiam agus 8% nicil-no alúmanam ar chor ar bith.
Eascraíonn éagsúlachtaí i microstruchtúr go díreach as an difríocht chomhdhéanaimh seo: tá struchtúr céim amháin - ag alúmanam íon, cé go gcruthaíonn cóimhiotail microstruchtúir chasta (m.sh. céimeanna deasctha, réitigh sholadacha) mar gheall ar eilimintí breise, a chinneann a gcuid airíonna uathúla.
Feidhmíocht: Ó thréithe intreacha go feidhmeanna saincheaptha
Tá difríocht shuntasach idir alúmanam agus cóimhiotail (cóimhiotail alúmanaim go háirithe) i bhfeidhmíocht, rud a léiríonn a gcuspóirí dearaidh ar leith:
• Airíonna meicniúla: Tá neart íseal ag alúmanam íon (neart teanntachta ≈90 MPa) agus friotaíocht droch -chaitheamh, rud a chuireann teorainn lena úsáid i gcomhpháirteanna struchtúracha. Déantar innealtóireacht ar chóimhiotail, áfach, le haghaidh feidhmíochta feabhsaithe. Mar shampla, baineann 7075 cóimhiotal alúmanaim (cóimhiotal alúmanaim - bunaithe) neart teanntachta de níos mó ná 500 MPa trí bhreiseanna since agus maignéisiam, atá oiriúnach do ghiaranna tuirlingthe aerárthaí. Ar an gcaoi chéanna, tá neart i bhfad níos airde ag cruach (cóimhiotal iarainn - bunaithe) ná iarann ​​íon.
. Tugann cóimhiotail aghaidh ar na lochtanna seo: 5052 cóimhiotal alúmanaim (alúmanam - maignéisiam) a chuireann in aghaidh creimeadh sáile le haghaidh feidhmchlár mara; Coinníonn cóimhiotal tíotáiniam (tíotáiniam - alúmanam) neart ag 600 céim, atá oiriúnach do chomhpháirteanna Aero -.
• Inmharthanacht: Tá alúmanam íon an -insínte agus éasca le rolladh nó le heachtra ach ní féidir é a neartú trí chóireáil teasa. Tairgeann cóimhiotail inmharthanacht éagsúlaithe: tá sreabhán den scoth ag cóimhiotail alúmanaim theilgthe (m.sh., A356) do theilgean casta; Teas {- Is féidir le cóimhiotail alúmanaim inchóireáilte (m.sh. 6061) a bheith in aois chun neart a fheabhsú.
Aicmiú: Catagóirí Éagsúla vs Uatha
Tá aicmiú simplí ag alúmanam, mar mhiotal íon, - roinnte go príomha le íonacht (m.sh., 1050 alúmanam le íonacht 99.5%, 1100 alúmanam le íonacht 99.0%). Is trí ábhar neamhíonachta amháin a chinneann a chatagóirí.
I gcodarsnacht leis sin, cruthaíonn cóimhiotail córas ollmhór arna rangú ag:
• Miotal bonn: Cóimhiotail alúmanaim (alúmanam mar an bonn), cóimhiotail iarainn (iarann ​​mar an bonn), cóimhiotail chopair (copar mar an bonn), etc.
• Iarratas: cóimhiotail struchtúracha (m.sh., cóimhiotal alúmanaim le haghaidh aerárthaí), cóimhiotail fheidhmiúla (m.sh., nicil - Superalloys bunaithe le haghaidh tuirbíní), cóimhiotail mhaisiúla (m.sh. práis do chrua -earraí).
• Modh Próiseála: Cóimhiotail shaoraithe (rollta/easbhrúite), cóimhiotail theilgthe (a caitheadh ​​i gcruthanna).
Ciallaíonn an éagsúlacht seo “cóimhiotal” i bhfad níos mó ná ábhair alúmanaim -, ag clúdach an chuid is mó d'ábhair mhiotalacha a úsáidtear sa tionscal.
Cásanna Iarratais: Comhlántach ach ní hidirmhalartaithe
Freastalaíonn alúmanam agus cóimhiotail ar róil ar leith in iarratais, agus íos -fhorluí ann:
• Iarratais alúmanaim íon: Teoranta do chásanna a éilíonn seoltacht ard nó insínteacht, amhail línte tarchuir cumhachta, pacáistiú bia (scragall alúmanaim), agus slogaidí teasa.
• Iarratais chóimhiotail: Ceannasaí struchtúrtha agus ard - réimsí feidhmíochta. Úsáidtear cóimhiotail alúmanaim i gcomhlachtaí na ngluaisteán (6061) agus i bpróifílí tógála (6063); Cruthaíonn cóimhiotail iarainn (cruach) droichid agus innealra; Cumasaíonn cóimhiotail tíotáiniam innealtóireacht aeraspáis. Fiú amháin i gceantair fhorluiteacha (m.sh., feithicleach), cuirtear cóimhiotail in ionad alúmanaim íon le haghaidh neart níos fearr.
Conclúid: Cuimsíonn cóimhiotail cóimhiotail alúmanaim, ach níl siad comhionann le alúmanam
Mar achoimre: Is miotal íon é alúmanam, agus is meascán eilimint - é cóimhiotal. Comhcheanglaíonn cóimhiotail alúmanaim (fo -thacar de chóimhiotail) alúmanam le heilimintí eile chun feidhmíocht a fheabhsú, ach níl siad mar an gcéanna le alúmanam íon. Is coincheap níos leithne iad cóimhiotail a chuimsíonn ábhair cosúil le cóimhiotal cruach agus tíotáiniam, nach mbaineann le alúmanam.
Tá tuiscint ar an idirdhealú seo ríthábhachtach maidir le roghnú ábhair: is fearr alúmanam íon le haghaidh seoltachta; cóimhiotail alúmanaim le haghaidh páirteanna struchtúracha éadroma; Cóimhiotail chruach do chomhpháirteanna ualaigh troma -. De réir mar a théann an eolaíocht ábhartha chun cinn, leanfaidh cóimhiotail ag éabhlóidiú - eg, alúmanam - cóimhiotail litiam le haghaidh aerárthaí níos éadroime - agus coinníonn alúmanam íon a nideoige in iarratais shonracha.
Go bunúsach, níl an cóimhiotal agus an alúmanam mar an gcéanna ná mar a chéile. Leathnaíonn cóimhiotail cumais mhiotail íon cosúil le alúmanam, rud a chuireann ar chumas dul chun cinn teicneolaíochta ó tháirgí laethúla go dtí taiscéalaíocht spáis. Cuidíonn aitheantas a ndifríochtaí le poitéinseal iomlán gach ábhair i nuálaíocht thionsclaíoch a dhíghlasáil.